Es gibt viele Vorurteile und bestimmte Einstellungen zur Anwendung von Chlor. Es ist aber wichtig zwischen flüssigem Chlor und der Weise, in der Sagewash Sanitizer wirkt, zu unterscheiden. Die von Sagewash Sanitizer gelieferte Gebrauchslösung ist nicht vergleichbar mit den gängigen Desinfektionsmitteln – eine patentierte Technologie sichert eine frisch gemischte Chlorlösung ohne schädliche Stoffe, ist pH-neutral und gleichzeitig biologisch abbaubar.
Flüssiges Chlor, das sonst für die Desinfektion verwendet wird, enthält nur wenig oder sogar keine Hypochlorsäure und ist deshalb ca. 80 bis 120 Mal weniger wirksam als Sagewash Sanitizer.
Die einfache Chemie – und das patentierte Venturisystem, das die automatische Dosierung und den neutralen pH-Wert sichert – ist die beste Erklärung warum Sagewash Sanitizer ein so wirksames, schonendes, umweltneutrales und revolutionierendes Desinfektionssystem ist.
Technische Beschreibung von Chlor
Chlor ist in den letzten 100 Jahren als wirksames und kostengünstiges Desinfektionsmittel in vielen Weisen verwendet worden. Chlor zur Desinfektion gibt es in drei unterschiedlichen physischen Formen: Fest (Calciumhypochlorit), flüssig (Natriumhypochlorit) und als Gas (Chlorgas).
Die feste Form (Calciumhypochlorit – verwendete Verbindung in Sagewash Sanitizer) ist wesentlich weniger ätzend bzw. korrosiv und exponentiell wirksamer als flüssige Chlorprodukte (Natriumhypochlorit).
Chlorgas ist wirksam, aber ziemlich gefährlich und komplizierter zu handhaben, als die zwei anderen Formen.
Sagewash Sanitizer verwendet Hypochlorsäure – der kraftvollste und wirksamste Bestandteil in Chlorverbindungen. Die Säure durchläuft eine Oxidierung, die die Reproduktion und den Stoffwechsel in Mikroorganismen angreift. Dies hat bei Kontakt eine sofortige Desinfektion zur Folge. Gleichzeitig werden Pathogenen gegenüber der unglaublich wirksamen Hypochlorsäure nicht widerstandsfähig. Es gibt keine Anpassung.
Hypochlorsäure erzielt die schnellste Wirkung
Durch eine einfache chemische Reaktion tötet Chlor in jeder seiner drei physischen Formen Mikroorganismen. Wenn zu Wasser Chlor hinzugefügt wird, wird Chlor in vielen unterschiedlichen Formen, einschließlich Hypochlorsäure (HOCI) und Hypochlorionen (OCI), abgebaut. Beide Stoffe töten die gefährlichen Mikroorganismen, indem sie die Lipoide in den Zellwänden angreifen und die Enzyme und Strukturen im Zellkern zerstören. Danach oxidieren sie und sind harmlos.
Der Unterschied zwischen Hypochlorsäure und Hypochlorionen ist die Wirksamkeit und die Geschwindigkeit mit der sie oxidieren. Hypochlorsäure ist imstande Organismen innerhalb von Sekunden zu oxidieren, während die Oxidierung mit Hypochlorsäureionen bis zu 30 Minuten dauern kann.
Abhängig vom pH-Wert der Gebrauchslösung variiert die Ebene der Hypochlorsäure und der Hypochlorionen. Wenn die pH-Ebene zu hoch ist, gibt es nicht genug Hypochlorsäure, und die Desinfektion kann viel länger dauern und eine höhere Konzentration ist notwendig, als wenn der pH-Wert niedriger ist. Ideal muss die pH-Ebene der Lösung zwischen 7 und 8 sein.
Wenn die Hypochlorsäure und die Hypochlorionen mit der Desinfektion fertig sind, gehen sie mit anderen Chemikalien in ihrer Umgebung (z.B. Ammoniak) natürliche Verbindungen ein, oder sie werden in einzelne Atome abgebaut. Nach beiden Verfahren ist die Gebrauchslösung harmlos, und deshalb ist Sagewash Sanitizer völlig biologisch abbaubar.
Für eine dokumentierte Analyse der Chlorbehandlung und Desinfektion schauen Sie bitte unter:
Block, S.S (2000) Disinfection, Sterilization, and Preservation,
5th Edition NY: Lippincott, Williams & Wilkinscal.
White, Geo Clifford (1998) Handbook of Chlorination and Alternative Disinfectants,
4th Edition NY: Van Nostrand Reinhold.
Der Unterschied zwischen Calciumhypochlor und flüssigem Hypochlor
Wie oben erwähnt gibt es einen Unterschied zwischen Chlor in fester und fließender Form. Hier folgt die wissenschaftliche Erläuterung in Englisch erstellt von:
Dr. Leon Buchan PhD Microbiology, Control Chemicals LTD
Robert J. Saldivar, MS Animal Science, Sanitation Specialist, Texas A&M University